沈阳融雪剂的工作原理

沈阳融雪剂的融雪机理主要是融雪剂的参加下降了水溶液的凝固点，使水溶液在较低的温度下也能坚持液态，不冻结。先来看几个根本的化学概念：

（1）蒸汽压任何物质都有蒸发成为气态的趋势，其气态也相同具有凝集为液态或许凝华为固态的趋势。在必定的外界条件下，单组分液体外表发生两相改变，即液体中的液态分子会蒸发为气态分子，同时气态分子也会撞击液面回归液态。这一改变经过必定时刻后将会到达一个动态平衡状况。平衡时，气态分子含量到达大值，这些气态分子撞击液体所能发生的压强，简称蒸汽压。蒸汽压反映溶液中有少量能量较大的分子有脱离母体进入空间的倾向，这种倾向也称为逃逸倾向。

（2）凝固点凝固点是物质的液相和固相树立平衡的温度，到达凝固点时，液、固两相的蒸气压相等。溶液的凝固点是指从溶液中开端析出溶剂晶体时的温度。依据物理化学中的拉乌尔规律，在稳定的温度和气压条件下，溶液的平衡蒸汽压与溶液中溶质的数量有关，溶质的添加会引起溶液蒸汽压的下降，从而导致凝固点的下降。溶质参加前后，固态纯溶剂的蒸汽压是不变的，溶质参加后，在平等温度条件下溶液的蒸汽压较纯溶剂的蒸汽压下降，所以只要在更低的温度下才干到达平衡状况，凝固点由T2降至T1。沈阳融雪剂的参加也是相同的道理，沈阳融雪剂的参加仅仅把水的凝固点（冰点）降到了一个更低的温度，使水溶液在某一温度范围内坚持液态。假如温度低于这一凝固点，也不能到达融雪的作用。通常情况下，融雪剂溶液的浓度越大，其凝固点就越低，融雪作用越好，同一浓度的不同品种融雪剂溶液的凝固点也有必定的差别。因而融雪剂的用量和品种的挑选都要依据温度和降雪量的多少来挑选。下表是不同浓度NaCl溶液的凝固点。